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高一化学硝酸教案
作为一名优秀的教育工作者，通常会被要求编写教案，教案是保证教学取得成功、提高教学质量的基本条件。我们应该怎么写教案呢？以下是小编整理的高一化学硝酸教案，供大家参考借鉴，希望可以帮助到有需要的朋友。
高一化学硝酸教案1
【学海导航】1、了解硝酸的物理性质。
2、掌握硝酸的主要化学性质，特别是硝酸的重要特性—--不稳定性和强氧化性。
3、掌握工业上氨催化氧化法制硝酸的反应原理，并了解主要生产过程
【知识准备】
1.物理性质：纯硝酸是__色、易挥发、 气味的__体，能跟水以任意比例互溶，常用浓硝酸的质量分数为69％ “发烟硝酸”的质量分数为 。
2.化学性质：硝酸除具有强酸的通性(电离方程式为 )外
还有如下的特性：
（1）不稳定性：观察浓硝酸的颜色，预测可能是什么原因，用实验证明你的结论。
。反应方程式：
拓展：由此可知硝酸如何保存？ 。 （2）强氧化性：
演示实验：浓、稀硝酸分别与Cu反应，观察实验现象。
①与金属反应（写出浓、稀硝酸分别与Ag、Cu反应的化学方程式和离子方程式）
浓硝酸稀硝酸
Cu
Ag
*可用稀硝酸洗涤沾附在仪器内壁上的银。
反应规律：a.浓、稀HNO3能氧化除Au、Pt以外的所有金属。
b.可用通式表示：M + HNO3 M(NO3)n+还原产物+ H2O
c.氧化性：浓HNO3>稀HNO3。（稀HNO3使石蕊试液变红后不褪色）
与非金属反应：写出浓硝酸与C反应的化学方程式。
与其它还原剂的反应：写出离子方程式：稀硝酸分别与SO32-、Fe2+反应：
【巩固练习】
( )1、下列溶液：①BaCl2溶液、②溴水、③AgNO3溶液、④浓硝酸、⑤氯水、⑥稀硫酸，可以用无色玻璃滴瓶长期存放的是
A．①②B．①⑥C．③④D．⑤⑥
( )2、下列化学反应中，硝酸只表现了氧化性的是
A．3Cu+8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O B．CuO+2 HNO3 (稀)＝Cu(NO3) 2 +H2O
C．C+4HNO3 (浓)＝CO2+4 NO2↑+2H2O D．3Ag+4 HNO3 (稀)＝3 Ag NO3 +NO↑ +2H2O
( )3、右图装置可用于
A．加热NaHCO3制CO2
B．用Cu和稀HNO3反应制NO
C．用NH4Cl与浓NaOH溶液反应制NH3
D．用NaCl与浓H2SO4反应制HCl
( )4、用以下三种途径来制取相等质量的硝酸铜①铜跟浓硝酸反应②铜跟稀硝酸反应；
③铜先跟氧气反应生成氧化铜，氧化铜再跟硝酸反应。以下叙述正确的是
A.三种途径所消耗的铜的物质的量相等
B.三种途径所消耗的硝酸的物质的量相等
C.所消耗的铜的物质的量是：途径③＞途径①＞途径②
D.所消耗的硝酸的物质的量是：途径①＞途径②＞途径③
( )5、将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是
A.硫酸 B.氯水 C.硝酸锌 D.氯化铜
( )6、38.4g铜与适量浓HNO3反应，铜全部作用后共收集到22.4L标准状况下气体（不考虑NO2转化为N2O4），则反应消耗HNO3的`物质的量为
A．1mol B．1.6mol C．2.2mol D．2.4mol
( )7、下列反应中，硝酸既表现氧化性又表现酸性的是
A．Cu + HNO3 B．C + HNO3 C．CuO + HNO3 D．FeO + HNO3
8、硝酸在反应中的动态变化：在浓硝酸中放入铜片，回答下列问题：
（1）开始反应的化学方程式为__，实验现象为
（2）若铜有剩余，则临近结束时的反应方程式为
（3）待反应停止后，再加入少量25％的硫酸，现象为__原因是__
9、若将12.8gCu跟一定量的浓硝酸反应，铜消耗完时，共产生5.6L(STP)气体。则所消耗的HNO3物质的量为多少？所得气体的平均式量为多少？
高一化学硝酸教案2
物理性质:
1. 纯硝酸是无色油状液体, 开盖时有烟雾, 挥发性酸.
2. m.p. -42℃, b.p. 83℃. 密度: 1.5 g/cm3, 与水任意比互溶.
3. 常见硝酸a%=63%-69.2% c=14-16mol/l. 呈棕色(分析原因) 发烟硝酸.
化学性质:
1. 强腐蚀性: 能严重损伤金属、橡胶和肌肤, 因此不得用胶塞试剂瓶盛放硝酸.
2. 不稳定性: 光或热
4hno3 =====4no2 + o2 + 2h2o
所以, 硝酸要避光保存.
3. 强酸性: 在水溶液里完全电离, 具有酸的通性.
4. 强氧化性: 浓度越大, 氧化性越强.
与金属反应:
[实验] 在两支试管里分别盛有铜片, 向两支试管理再分别加入浓硝酸和稀硝酸.
cu + 4hno3(浓) ==cu(no3)2 + 2no2 ↑+ 2h2o
3cu + 8hno3(稀) ==3cu(no3)2 + 2no↑ + 4h2o
ag + 2hno3(浓) ==agno3 + no2 ↑+h2o
3ag + 4hno3(稀) ==3agno3 + no ↑+ 2h2o
硝酸能与除金、铂、钛等外的大多数金属反应.
通常浓硝酸与金属反应时生成no2, 稀硝酸(<6mol/l)则生成no.
钝化反应: 常温下浓硝酸可使铁、铝、铬(都可呈+3价金属化合物)表面形成具有保护性的氧化膜而钝化. 而稀硝酸则与它们反应.
fe + 4hno3(稀) ==fe(no3)3 + no + 2h2o
王水: 1体积浓硝酸与3体积浓盐酸的混合溶液.可溶解金、铂.
au + hno3 + 4hcl ==haucl4 + no + 2h2o
m + hno3(12∽14mol/l) ↗no2为主.
m + hno3(6∽8mol/l) ↗no为主
m + hno3(约2mol/l)↗n2o为主, m较活泼.
m + hno3(<2mol/l) ↗nh4+为主(m活泼)
m + hno3还可能有h2产生(m活泼)
与非金属反应: 浓硝酸; 需要加热.
c + 4hno3(浓) ==co2 ↑+ 4no2↑ + 2h2o (实验演示)
h2s + 8hno3(浓) ==h2so4 + 8no2↑ + 4h2o
3h2s + 2hno3(稀) ==3s + 2no + 4h2o (冷)
so2 + 2hno3(浓) ==h2so4 + 2no2
3so2 + 2hno3(稀) + 2h2o ==3h2so4 + 2no
h2s、so2以及s2-、so32-都不能与硝酸共存.
与有机物反应: 生成硝基化合物和硝酸酯.
1. 硝酸的制法: space prefix =o />
[设问] 生成硝酸的措施有哪些? 对比优缺点.(三种)
1. 实验室制法: 微热
nano3(s) + h2so4(浓) ==nahso4 + hno3
[讨论] 1. 反应温度
2. 反应装置:
3. 收集装置:
2. 氨氧化法制硝酸:
4nh3 + 5o2 ====4no + 6h2o (氧化炉中)
2no + o2 ==2no2 (冷却器中)
3no2 + h2o =2hno3 + no (吸收塔)
4no2 + o2 + 2h2o ==4hno3 (吸收塔)
过程: (1)先将液氨蒸发, 再将氨气与过量空气混合后通入装有铂、铑合金网的氧化炉中, 在800℃左右氨很快被氧化为no. 该反应放热可使铂铑合金网(催化剂)保持赤热状态.
2. (2)由氧化炉里导出的no和空气混合气在冷凝器中冷却, no与o2反应生成no2.
(3) 再将no2与空气的混合气通入吸收塔. 由塔顶喷淋水, 水流在塔内填充物迂回流下. 塔底导入 的.no2和空气的混合气, 它们在填充物上迂回向上. 这样气流与液流相逆而行使接触面增大, 便于气体吸收.
从塔底流出的硝酸含量仅达50%, 不能直接用于军工、染料等工业, 必须将其制成98%以上的浓硝酸. 浓缩的方法主要是将稀硝酸与浓硫酸或硝酸镁混合后, 在较低温度下蒸馏而得到浓硝酸, 浓硫酸或硝酸镁在处理后再用.
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