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酸碱中和反应的教案
作为一位杰出的教职工，往往需要进行教案编写工作，教案有助于学生理解并掌握系统的知识。如何把教案做到重点突出呢？下面是小编整理的酸碱中和反应的教案，希望对大家有所帮助。
酸碱中和反应的教案1
本课是学习常见酸和碱之后进一步学习的。主要是中和反应及中和反应的应用、酸碱度的测定两部分。本节课主要学习中和反应及中和反应的应用。从教材体系来看,中和反应既是对酸碱化学性质的延续和深化,同时又引出另一类化合物——盐，起着承上启下的作用，同时又为今后高中学习酸碱中和滴定的定量分析打下基础。从教育目的看，中和反应在生活、生产上具有广泛的应用，研究它更具有现实意义，能更好体现化学走向生活的理念。从中考方面来看，本课题是中考考点之一。因此本节课既是本章的重点，也是初中化学的重点之一。
【学情分析】
对于什么是酸，什么是碱，如何鉴别酸或碱，学生已经熟悉，而且对酸、碱的`有关物理、化学性质有所了解，但对于酸和碱之间是否会发生什么反应？如何通过具体的实验来探究？这些问题大多数学生从来没有思考过，所以需教师设置问题来激发学生的探究欲望。所以本节课从生活实际入手，设计有利于学生学习的情境，逐步学习新知识。
【教学目标】
知识与技能：
1.认识酸和碱会发生中和反应.
2.了解中和反应在实际中的应用
过程与方法：
通过对实验现象的观察与思考，促进学生运用化学知识进行思维的能力。
情感态度与价值观：
通过中和反应的实际应用，加深对中和反应理解的同时，体会化学与人类生产、生活、的密切联系，进一步增强学生学好化学的决心。
【教学重点】中和反应及其应用
【教学难点】中和反应实质
【教学方法】观察、分析、归纳
【教具准备】氢氧化钠溶液、酚酞溶液、稀盐酸、烧杯、滴管、试管等实验仪器
【课时安排】安排2课时，本节为第1课时
【教学过程】
一、创设情境
被蜜蜂或马蜂蛰后，皮肤红肿疼痛，应该如何处理？
二、问题探究
问题1：酸和碱能否发生化学反应？
[教师]：把少量稀盐酸和氢氧化钠溶液混合
[学生]：观察现象（无现象）
问：无现象是不是代表不发生反应？如何证明无明显现象反应的发生？
回顾：氢氧化钠和二氧化碳反应的证明方法。
问题２：怎样证明盐酸和氢氧化钠溶液发生了反应？（提示：用酸碱指示剂）
[活动]在烧杯中加入约5ml氢氧化钠溶液，滴入几滴无色酚酞溶液。再用滴管慢慢滴入稀盐酸，至溶液颜色恰好变为无色为止。
1、酚酞试液刚滴入氢氧化钠溶液中显什么颜色？
2、滴入一定量的盐酸后，为什么酚酞会变成无色呢？
3、什么时候盐酸和氢氧化钠恰好完全反应？
4.、实验证明，盐酸和氢氧化钠能发生反应，反应的化学方程式为？
[总结]：
1.中和反应的定义：
2．盐的定义：
3．中和反应的实质：
问题3：.中和反应在实际中有哪些应用？
1、改变土壤的酸碱性
2、处理工厂的废水
3、用于医药
四、学以致用
1.写出下列反应的化学方程式：
氢氧化钙和盐酸反应的化学方程式为：________________________ ___。
氢氧化钠和硫酸反应的化学方程式为：________________________ ___。
氢氧化钾和硝酸反应的化学方程式为：________________________ ___。
酸碱中和反应的教案2
教学目标
知识与技能
1.认识酸和碱之间会发生中和反应，理解中和反应的应用
2.会用pH试纸测定溶液的pH,从而认识物质溶液的酸碱度及其意义
过程与方法??
1．通过自主探究，培养学生发现问题、解决问题的能力和动手操作能力。
2．通过讨论交流，培养学生收集处理信息的能力和良好的学习习惯
情感态度与价值观
1．进一步增强学习化学的兴趣。
2．培养学生实事求是的科学精神。
3．体会化学与社会的密切关系，增强学生对社会的责任感
教学重点:
1.中和反应及其应用。
2.认识溶液酸碱度的表示方法—pH。
教学难点:
1.中和反应的理解和应用。
2.酸碱性和酸碱度的区别。
教学方法:实验探究?多媒体教学
教学过程
情景导入：
鱼胆弄破后会使鱼肉粘上难溶解于水的胆汁酸（一种酸）而变苦，用肥皂洗过的衣服晒干后会留下白色的痕迹，为了解决这些问题，清这节课我们一起来学习第十单元课题2——酸和碱之间会发生什么反应。
[活动与探究] ?班级学生分成3组做下面的实验，并组织小组代表交流各自在探究过程中观察到的现象及对应结论；
第一组
1取一支试管,加入适量氢氧化钠溶液。
2用滴管向试管中滴加盐酸溶液。
3与本组同学一起观察现象,分析原因。
第二组
①在烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液，滴入2滴酚酞溶液，逐滴滴入稀盐酸，并不断搅拌
②与本组同学一起观察现象,分析原因。
第三组
①在烧杯中加入10mL氢氧化钾溶液，滴入2滴酚酞溶液，逐滴滴入稀硫酸，并不断搅拌
②与本组同学一起观察现象,分析原因。
课件展示：演示酸碱中和反应的微观变化。
指导观察图10—12和图10—13练习：写出下列反应的化学方程式
1.氢氧化钠和盐酸反应
2.氢氧化钾和硫酸反应
3.氢氧化钙和盐酸反应
思考：这三个反应的共同点及生成物的共同点？
师生共同小结：
一、中和反应
盐：由金属离子和酸根离子?组成的化合物
酸+碱→盐+水
中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应
投影:展示有关中和反应在实际应用中的一系列图
二、中和反应在实际中的应用
1.改变土壤的酸碱性
思考：
植物需要在一定酸碱性的土壤中生长，但近年来由于不合理使用化肥，或酸雨的形成，破坏土壤的酸碱性，不利于植物的生长，应怎样去改变酸性土壤？
答：用熟石灰中和
能用生石灰代替熟石灰吗？为什么？
可以：CaO + H2O == Ca(OH)2
能用氢氧化钠代替熟石灰吗？为什么？
不可以：成本高、
2.?处理工厂的废水
思考：
某硫酸厂排出的废水中含有硫酸等杂质，严重危害当地的生态环境，你会怎样处理这些废水呢？
答:用碱性物质（例如熟石灰）进行中和处理。
Ca(OH)2 + H2 SO4 ?== ?CaSO4 + ?2H2O
3.用于医药
思考：
胃酸的主要成分是
斯达苏胃药胶囊的主要成分是氢氧化铝，能中和胃酸，你能写出化学方程式吗？
答：Al(OH)3 + 3HCl==AlCl3 + ?3H2O
可以用氢氧化钠来代替Al(OH)3吗？
不可以：氢氧化钠有强烈的腐蚀性。
4.制成含碱性物质的药水，防蚊虫叮咬
思考：
为什么被蚊虫叮咬过之后会觉得痛痒？有什么办法会消除肿痛？
答：夏天蚊虫叮咬后可涂氨水、牙膏等碱性物质中和蚊虫分泌的蚁酸。
5.解决一些生活问题
思考：
鱼胆弄破后会使鱼肉粘上难溶解于水的胆汁酸（一种酸）而变苦，要减少这种苦味，用来洗涤的最佳物质是？
答：纯碱。
用肥皂洗过的衣服晒干后会留下白色的痕迹，如何解决这个问题?
答：将要过洗的衣服放入加白醋的清水中浸泡10分钟后再用清水洗净即可。
引入:通过前面的学习,我们已经知道盐酸是酸性物质。如果现在由于生产实际的需要,要用到酸性很弱的盐酸溶液,那么我们怎样来知道盐酸溶液的酸性强弱呢?
阅读:组织学生阅读溶液酸碱度的表示法
三、溶液酸碱度的表示法——pH
1．溶液酸碱性可以用酸碱指示剂来测定。
2．溶液酸碱度：溶液的酸碱性强弱程度，即溶液的酸碱度。
3．溶液酸碱度常用pH来表示，pH的范围通常在0～14之间
4.测定pH最简便的方法—用pH试纸
测定方法：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，将被测液滴到试纸上，把试纸显示的`颜色与标准比色卡比较，即可得出被测液的pH。
活动与探究：用PH试纸测定一些溶液的PH（提出实验要求,指导完成探究报告）
（1）测定几种酸或碱的稀溶液的PH
PH
酸碱性
PH
酸碱性
PH
酸碱性
稀硫酸
稀盐酸
氢氧化钙溶液
（2）测定生活中的一些物质的PH，说明它们的酸碱性
PH
酸碱性
PH
酸碱性
橘汁
唾液
食盐水
苏打水
牛奶
汽水
苹果汁
厨房洗洁精
肥皂水
牙膏
归纳:
1酸性溶液pH7,pH越大碱性越强
注意：
1、不能直接把试纸浸入试液，否则会污染试液。
2、不能先用蒸馏水湿润PH试纸，否则会稀释试液的浓度，测出来的PH值就不准确。
指导阅读教材P63页,了解溶液酸碱度的重要意义:
⑴化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里才能进行；
②农作物适宜在pH为7或接近7的土壤中生长
③测定雨水的pH,可以了解空气的污染情况
④测定人体内或排出的液体的pH,可以了解人体的健康状况
指导学生进行教材P63页的活动与探究,(上课之前让各小组把准备好的头发放到不同pH的溶液中,但至少要留一根,便于比较。)
观察浸泡在不同pH溶液中的头发,与剩余的头发进行比较,让部分学生上讲台演示。
1.组织学生讨论:
溶液的酸碱度对头发有什么影响?对你选择洗发液有什么启示?
答：碱性物质对头发有损坏作用。所以洗发液应选接近中性的，不要选碱性大的洗发液。然后再用微酸性的护发素来保护头发。
2.家庭小实验：每位同学发一张pH试纸,回家实验:
①.测量你家使用的洗发香波的pH。
②.测量你家使用的护发素的pH。
本课题小结：略
酸碱中和反应的教案3
【教学目标】
1.通过实验和分析讨论，认识中和反应的实质，学会利用中和反应来改变溶液的酸碱性。
2.通过酸和碱反应的探究，提高发现和提出问题的能力，初步学会借助指示剂判断物质是否发生化学反应。
3.通过交流和讨论，了解中和反应在生产、生活中的应用，认识化学对生产和改善人们生活质量的重要性。
【教学的重、难点及其突破】
1.重点：中和反应的定义、实质及其应用。2.难点：中和反应的探究过程和实质的理解。
重难点处理：通过学生充分合作设计方案，加深对知识的理解。通过电能模拟PH变化，化抽象为具体；让学生分析溶液中微粒，理解中和反应实质；科学归纳定义与实质。学生通过了解中和反应的应用，体会化学源于生活又服务于生活的化学观。
【教学方法分析】
教法分析：问题探究法以问题为切入口，追踪变化，解释疑惑，培养学生发现、提出问题，探究问题的能力。以学生为中心，重视学生探究过程，培养学生探究、表达、感悟力等综合能力；注重学生过程评价，及时解决教学过程中重难点。
学法指导：探究学习在合作学习探究的氛围中，自主设计、操作、观察、思考、讨论，体现学生的主动性和主体性；让学生在问题解决的过程中深刻、系统地理解，并建构知识体系。
【仪器准备】氢氧化钠溶液，稀盐酸，酚酞试液，紫色石蕊试液，PH试纸，玻璃棒，玻璃片，试管，烧杯，纸巾，滴管。
【教学过程】
一、导入?创设情境
教师播放视频：36吨浓硫酸泄漏，情况十分危急，有关部门紧急用熟石灰来抢险。
学生观看视频，提出问题：事故处理中为什么可以用熟石灰抢险浓硫酸？酸和碱能否发生化学反应呢？
【设计意图】通过生活事例硫酸灌装车泄漏，引出酸与碱的反应，让学生体会化学源于生活，激发学生学习兴趣。
二、新授?板块一实验探究
教师：我们以稀盐酸为酸的代表，氢氧化钠溶液为碱的代表，开启今天的科学探究之旅。
环节一提出问题
盐酸和氢氧化钠发生反应了吗？
环节二猜想假设
你的猜想是什么？让实验来说话。实验演示：向氢氧化钠中滴加稀盐酸。
教师追问：没有明显现象就没有发生化学变化吗？
引导学生思考：在生成新物质的同时，参加反应的物质在不断减少甚至消失。
教师:要证明反应的发生，可以从哪些角度思考？
学生总结：①反应物是否消耗，②新物质是否生成。
教师点拨：对于没有明显现象的化学反应，我们可以借助其他试剂，通过明显的现象来证明反应物消失了或有新物质生成了。
环节三设计实验
教师：请利用桌上的仪器和药品，以小组为单位展开讨论，设计出能证明你的猜想的方案。
屏幕展示要求：
1.使用什么试剂？
2.具体的实验方案是什么？?3.为么该现象能证明反应发生？
4.点评其他小组的方案时，可以从方案的可行性，以及是否需要改进等角度考虑。
组内设计方案，投影展示学生方案，学生交流并相互点评。
环节四进行实验小组合作进行实验。
环节五交流共享
教师挑选两组表述实验现象。
教师追问：为什么颜色变化能证明反应的发生？
学生分享看法。环节六实验结论
学生总结：盐酸和氢氧化钠之间发生了化学反应。
【设计意图】教师通过抛出大问题，让学生探究活动中不断生成的小问题，达成在学习过程中深入思考，发散思维的目的。学生通过科学探究的六个环节，研究酸与碱是否发生化学反应，体会问题的提出与解决过程。
板块二探究微观本质
教师：任何宏观现象均有其微观本质，我们要透过现象看本质。为什么盐酸和氢氧化钠会反应呢？让我们走进该反应的微观世界。
教师播放氢氧化钠与盐酸反应的微观动画。
学生观看后,交流两种溶液中存在哪些离子，并分析微观反应过程：氢离子与氢氧根离子结合形成水分子，钠离子与氯离子仍以离子的形式在溶液中自由移动。
教师提升：盐酸和氢氧化钠反应的实质就是氢离子与氢氧根离子结合生成水分子，水显中性。
【设计意图】学生通过自身对反应实质的分析，体会用微观解释宏观的科学研究方法，建立正确的化学反应微粒观。通过学生分析物质组成，达成提升学生“会用化学的眼光认识物质”的核心素养目标。
板块三分析溶液PH变化情况
教师：氢离子或氢氧根离子消失，溶液的酸碱性都发生了改变。向氢氧化钠中滴加稀盐酸时，溶液的PH又是怎样变化的呢？
屏幕展示PH传感器绘制的PH图，组内交流。
学生分析A,B,C，D每一点上溶质种类、溶质微粒、溶液酸碱性、溶液PH等情况。
教师提升：利用数形结合的方法，我们可以更直观的.得出：该反应可以改变溶液酸碱性。
【设计意图】学生通过对PH值的变化情况分析，体会PH计比PH纸更精准；同时感受酸和碱反应过程中溶液的微粒变化情况，更深层次理解酸和碱反应的实质。
板块四归纳定义与实质
教师：这些与氢氧化钠和稀盐酸反应属于同一类反应，请写出它们的化学方程式。
学生归纳出中和反应的定义。
教师：那反应实质是什么呢？我们来分析这三个反应的微观实质。
学生投影展示分析实质。
提升：中和反应能改变溶液的酸碱性。
【设计意图】学生通过对酸和碱反应方程式的书写及比较，归纳中和反应的定义和实质，体会归纳这一学科方法的应用；达成提升学生“能用化学语言表达物质与变化”的核心素养目标。
板块五学以致用反馈训练1：学生解释“贵州松桃两车相撞36吨浓硫酸泄漏，用氢氧化钙来抢险”的原因。
教师点拨：利用中和反应能解决生活、生产和科学实验的许多实际问题。
学生自学课本。
学生交流：除了应用于医疗外，还可以应用于农业改变土壤酸碱性，工业处理废水，科研改变溶液酸碱性。
反馈训练2：学生分析斯达舒的原理。提升：化学源于生活又服务于生活。
【设计意图】学生通过自主学习中和反应的各种应用，并运用中和反应解决生活问题，达成提升学生“会用化学思维改造物质”的核心素养目标；体会化学源于生活，又服务于生活的化学观。
板块六总结与练习
教师：总结才有收获，反思才有进步，谈谈我们这节课收获了什么？
学生自主发言，分享收获。
教师：学以致用才是真本事。一起来进入“请你帮帮忙”环节：
1.今夏威海海水浴场附近出现大量海蜇聚集的现象，有游客不幸被海蜇蜇伤!海蜇毒液呈酸性，请你帮忙，从游客身边能找到的物品中，选择可涂于患处急救的：
A.牛奶（pH约6.4）B.果汁（pH约4）C.肥皂水（pH约10）D.啤酒（pH约3）
2.食用松花蛋时常感到有涩味，是因为制作过程中用到了熟石灰等碱性原料。为减轻涩味，可在食用时添加调味品，这种调味品最好是：
A.食盐B.食醋C.香油D.酱油【设计意图】通过学生对本节课收获的交流，了解学生对知识、方法、观念等方面的掌握情况。通过“请你帮帮忙”环节，培养学生利用化学知识解决实际生活、生产问题的能力；达成提升学生“会用化学思维改造物质”的核心素养目标。
酸碱中和反应的教案4
一、教学目标：?（1）知识与技能：
1、通过实验探究初步领会中和反应的概念。
2、了解中和反应在实际生活中的应用。?（2）过程与方法：
1、通过学生自主的实验探究，初步学会判断化学反应是否发生的某些方法。
2、通过合作探究、讨论交流，培养学生发现问题，解决问题以及动手实践的能力和团结协作的能力。
（3）情感态度与价值观：
1、进一步增强学习化学的兴趣。
2、培养学生实事求是的科学精神。
3、通过中和反应在生活中的应用，体会化学与社会的密切关系，提高自身科学素养。
二、学情分析：
根据学生对上一节课酸和碱的知识特点，认识了酸碱的一些化学性质；知道了酸和碱能够使酸碱指示剂变色。通过学生自己动手去尝试实验成功的喜悦从而知道酸碱能反应，进一步强调这类反应是中和反应。教材放眼于实际生活，使学生将所学知识与日常生活紧密联系，给学生留下深刻印象。增加了课堂趣味性也巩固了学生对中和反应的记忆。这种学以致用的手法更能激发学生的学习兴趣。
三、教学过程：
情境导入：通过魔术“魔杯变色”引入酸碱中和反应的话题，激发学生的求知欲。
学生实验:取一支试管，加入适量氢氧化钠溶液。向试管中滴加稀盐酸。启发学生思考：实验中无现象说明什么问题呢？酸与碱是否发生了反应？如果发生反应会有什么特点？下面我们一起探讨酸与碱之间会发生什么反应。生成本节课最核心的问题，激起学生对本课题的探究兴趣。
学生活动：小组内活动，提出对于酸和碱那个的猜想和验证实验方案。分析问题：实验中没有明显的变化，是否就能下结论说：酸和碱之间不发生反应呢？当然不能，我们前面学过的一些反应也没有明显的实验现象，比如二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应。显然这个实验方案不能判断酸和碱能否发生反应，还需要从刚刚学过的酸和碱的性质中找到可以借用的指示剂。引导学生判断化学变化是否发生，不能只根据没有明显的现象就轻易下结论说反应不进行，同时也教育学生看问题不能只停留于表面。通过指示剂的变色实验引出酸碱确实发生了反应
方案一:滴加稀盐酸
稀NaOH溶液（无色）→→→→→→溶液不变色振荡方案二:滴酚酞溶液滴加稀盐酸
稀NaOH溶液（无色）→→→→→→→→→溶液变成红色→→→→→→→→→溶液红色变无色
振荡振荡设计意图：“滴定顺序”设计“反向对比”，指示剂“变色”，学生从不确定答案的实验设计到确定的实验设计，通过推敲，让学生体会到探究是一个趋近完美的过程。通过加热反应后的溶液出现白色固体验证酸碱之间发生了反应。。通过实验让学生自己总结说明酸碱反应的结果有盐和水生成，得出中和反应的定义。
教师分析：HCl﹢NaOH = NaCl﹢H2O Ca(OH)2 + HCl = ?
NaOH + H2SO4 = ?
具体分析：NaCl的组成，推测NaCl在溶液中的粒子，得出盐的概念：
像NaCl这样由由金属粒子和酸根离子构成的化合物称为盐。
设计意图：知识由浅入深，有助于学生的理解，使学生能从构成、组成的角度给盐下定义。培养学生灵活应用能力、观察与归纳分析的能力。
精讲中和反应的实质。
学生观看并思考：在酸和碱混合时到底溶液有哪些变化？
盐酸、NaOH溶液中的`微粒：HCl=H++Cl－，NaOH=Na++OH－
盐酸与NaOH溶液混合：盐酸中的H+与NaOH溶液中的OH－结合生成了H2O分子。盐酸中的Cl－与NaOH溶液中的Na+在反应前后不变。得出中和反应实质：H++OH-= H2O。使学生对中和反应为什么很容易发生有了深刻的理解。中和反应在实际生活中有什么用途？
阅读课本，归纳应用
学生阅读课本61页中和反应在实际中的应用：要求学生看书，通过问题自己找出知识点。设计意图：通过问题情景的创设把课堂引向中和反应在实际生产和生活中的应用，让学生深刻体会到化学来源于生活而又服务于生活。
当堂训练：两个典型例题重在加深对中和反应的理解，既与中考试题链接，又训练了学生的能力。又为归纳中和反应过程溶液的变化打下基础。 〈六〉拓展延伸，反思总结
课堂巩固：中考真题演练，在中考真题的基础上归纳溶液酸碱度是可以改变的，其中包括稀释和中和反应。最后归纳酸和碱的化学通性，作为对于酸碱性质的巩固和完善。
学生总结：本节课收获，学到了什么？提高了什么认识？
教师点评：课堂效果，做出积极评价。
本节课的总结，由学生自我评价本节课的收获，包括知识和方法情感上的收获。根据学生回答再点拨。这样鼓励了学生反思自己的学习过程，对中和反应实质及中和反应的广泛应用的认识，进行自评与互评。有助于提高学生的学习技能和方法。
〈七〉课后作业，巩固知识
1、写出要求的中和反应的方程式，巩固新知，提高动手能力。
2、填写课后习题，回归课本，巩固基础，拓展思维。
3、提出中和反应还存在一些需要探究的问题
七、板书设计
课题2
酸和碱的中和反应
一、中和反应
1.定义：酸跟碱生成盐和水的反应?表达：酸+碱====盐+水
+-2.实质：H+OH==== H2O
二、中和反应在实际中的应用
1、改变土壤酸碱性；
2、处理工厂废水：
3、用于医药
酸碱中和反应的教案5
一、教学目标
1.知识与技能
(1)知道酸和碱之间发生的中和反应。
(2)了解酸碱性对生命活动和农作物的影响，以及中和反应在实际中的应用。 2.过程与方法
(1)会用分析、归纳的方法对有关信息加工处理。 (2)会用观察的方法辨析事物。 (3)学习化学应理论联系实际。 (4)进一步增强学习化学的兴趣。
二、教学重点、难点
1.酸碱之间的中和反应。 2.中和反应的探究过程。
三、教学方法：观察、分析、归纳、联系生活、活动实践。
四、教具准备：教师用具
仪器：烧杯、滴管、玻璃棒、
药品：氢氧化钠溶液、酚酞溶液、稀盐酸、
五、课时安排
第一课时：中和反应及其应用。
六、教学过程
（一）知识回顾、设境激趣，导入新课
同学们想看魔术吗（激起学生的兴趣），然后我开始做实验 ? 纸折好的白花→喷少量酚酞→喷适量的NaOH溶液→花由白色变红色→喷适量HCl溶液→花由红色变白色。
? 观察现象，分析原因
你们想知道这个奥妙吗？要想揭开这个谜，这节课我们就一起学习：
课题2酸和碱的中和反应。
（二）感悟新知、合作探究中和反应
1、学生感受没有现象的反应，探究借用指示剂。
【学生实验】往氢氧化钠溶液中逐滴滴加稀盐酸。 ? 观察：无现象
分析原因：无现象说明什么问题呢？（反应了、没反应）
2、学生自主设计实验，指示剂“多中选优”
前面同学们已学过酸、碱各自具有一些化学性质，那酸与碱之间会发生化学反应吗？要正确回答这个问题，我们应该用事实说话，请同学们进行活动与探究。接着引导学生进行实验探究
方案一:
稀NaOH溶液（无色） →滴酚酞溶液 →振荡→→ 溶液变红 →→滴加稀盐酸→振荡→溶液红色变无色
方案二:
稀盐酸（无色） →滴酚酞溶液 →振荡→→ 溶液无色 →滴加稀NaOH溶液→振荡→→溶液无色变红色
2 方案三
稀NaOH溶液（无色）→滴石蕊溶液→振荡→→ 溶液变蓝色→滴加稀盐酸→振荡→→溶液变紫色
方案四:
稀盐酸（无色） →滴石蕊溶液→振荡→→ 溶液变红色 →滴加稀NaOH溶液→振荡→→溶液变紫色
3、深入探究中和反应生成物，掌握中和反应和盐的概念
取适量方案1反应后的溶液滴在玻璃片上，放在石棉网上微热，使液体蒸发，观察玻璃片上的现象。
观察讨论
请思考：是不是所有的酸碱反应都需要借助酸碱指示剂的颜色变化，才能判断反应是否发生？
若反应过程中有明显的实验现象（如：固体溶解、生成沉淀、颜色变化等），则不需要借助于酸碱指示剂帮助判断反应是否发生。
下列反应有何共同特点？
NaOH+HCl==
NaCl
+
H2O Ca(OH)2+2HCl== CaCl
2+
2H2O
2NaOH + H2SO4== Na2SO4 + 2H2O
（三）归纳总结
酸和碱作用生成盐和水的反应，叫中和反应。 酸 + 碱 ==== 盐 + 水
以下的反应均生成盐和水，它们是不是中和反应呢？
3 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O ? 不是中和反应。 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O ? 不是中和反应。
1、氢氧化钠是碱，其溶液能使酚酞溶液显示红色，随着盐酸的加入红色逐渐消失变成无色，所以此时的溶液不是碱性溶液，说明有新的物质生成，进一步说明了酸和碱发生了化学反应，同学们先观察氢氧化钠与盐酸反应的示意图?展示反应的化学方程式
NaOH+HCl=NaCl+ H2O 其它的酸和碱也能发生类似的反应：
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
2、请同学们总结反应的特点：
(1) 上述反应生成的氯化钠、氯化钙和硫酸钠是由金属离子和酸根离子构成的化合物叫做盐。
（2）酸与碱作用生成盐和水的反应叫中和反应。中和反应的实质: H+ + OH- ＝ H2O
（四）联系生活：
理解了中和反应的概念，下面我们看几则资料。 课件展示：
1、一块土壤酸性太强，不利于植物的生长，怎样降低土壤的酸性呢？
2、酸性污水应如何转为中性？
3、被蚊虫叮咬处肿成大包，这是蚊虫在人的皮肤内分泌出蚁酸，从而使皮肤肿痛。用什么溶液涂抹可消除肿痛？
4、你了解治疗胃酸过多药物的成分吗？它们的作用原理是什么？?（让学生真正理解在人类的现实生活和未来生活中处处离不开化学）
1、改变土壤的酸碱性
根据土壤情况，可以利用中和反应，在土壤中加入酸性或碱性物质，以调节土壤的酸碱性，利于植物生长。例如近年来由于空气污染造成酸雨，导致一些地方的土壤变成酸性，不利于作物的生长，于是人们将适量的熟石灰加入土壤，以中和酸性。
2、处理工厂的废水
工厂生产过程中的污水，需要进行一系列的处理。例如：硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可以用熟石灰进行中和处理。
3、用于医药
人的胃液里含有适量盐酸，可以帮助消化，但是如果饮食过量时，胃会分泌出大量胃酸，反而造成消化不良。在这情况下，可以遵医嘱服用某些含有碱性物质的药物，以中和过多的胃酸。
引导：这些资料说明了什么？（中和反应用途很广） 用于生活：中和生活中的酸碱
中和反应在我们日常生活中还有哪些的'应用呢？
1、吃皮蛋有涩味，如何除去？
2、热水瓶胆壁上有水垢，如何除去？ 切了辣椒的手很是辣疼，怎么办？
四、达标练习，巩固新知
例1如（课本图）是氢氧化钠与盐酸反应的微观示意图，5 请仔细观察、分析此图，写出一条你从图中获取的信息 （用文字或化学用语表述）
变式1在氢氧化钠溶液中加入盐酸，至恰好完全反应，反应的微观示意图见图．下列有关认识错误的是（）
A．反应结束时溶液中的溶质是氯化钠B．反应前后元素的种类没有变化 C．氢氧化钠与盐酸反应实际上市H+和OH-结合生成水 D．该微观图还可说明所有物质都是由分子构成的
变式2如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全 反应的微观示意图，由此得出的结论错误的是（）
A．反应结束时溶液的pH=7 B．反应前后元素的种类没有变化 C．反应后溶液中存在的粒子只有Na+和Cl- D．该反应的实质是H+和OH-结合生成
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